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水中堿度和硬度的關(guān)系

時間:2021/1/16閱讀:4946
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天然水中的硬度主要是指Ca2+、Mg2+等金屬離子,水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。  

   (1)堿度>硬度(以mol/L計) HCO3-> (Ca2++Mg2+)水中的硬度(Ca2+、Mg2+)都變成為碳酸氫鹽,并同時還有Na+、K+的碳酸氫鹽,但沒有非碳酸鹽硬度在。此時,堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。 
   (2)堿度=硬度(以mol/L計) 即HCO3-= (Ca2++Mg2+)  此時只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度,既無非碳酸鹽硬度,亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。  
   (3)堿度3-2++Mg2+)。此時又有兩種情況,一是 Ca2+> HCO3-的鈣硬水,此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在,但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。  
    另一種情況是 Ca2+> HCO3-的鎂硬水,水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在,但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在,而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。  但上述兩種情況,無論是哪種,水中都有非碳酸鹽的硬度存在,而沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。

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