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為大吸附量(或稱(chēng)飽和吸附量)。V、V。均以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體積表示。則可表示為:
8=V/Ve將式(4-76)代入式(4-75),朗格繆爾吸附等溫式又可以寫(xiě)為:レー。Kp771-+Kp
對(duì)于n種組分同時(shí)被吸附的體系,用表示i組分的覆蓋率,用與上面討論吸附一種物質(zhì)的情
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況類(lèi)似的方法,可推導(dǎo)得多組分吸附的朗格繆爾等溫方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中,か為第i組分的分壓;K為第i組分的平衡吸附常數(shù)。對(duì)組分A則有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可見(jiàn),對(duì)A組分吸附,、隨か、的增大而增大,隨か的增大而減小,這是因?yàn)槲近c(diǎn)能吸附A,也能吸附B、C、…、i,而已經(jīng)吸附了A(或)的吸附點(diǎn)就不能再吸附A了,這種情況表明A組分和組分之間的吸附競(jìng)爭(zhēng),即一種組分的吸附對(duì)另一種組分的會(huì)產(chǎn)生抑制作用。
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6A=B(4-80式中,B為被吸附組分的質(zhì)量與吸附劑質(zhì)量之比值;B、n為經(jīng)驗(yàn)常數(shù),對(duì)于一定的吸質(zhì),僅與平衡時(shí)的分壓和溫度有關(guān),其值需由試驗(yàn)確定,通常n>1;p。為平衡時(shí)被吸附組分在氣相中的分壓,Pa弗羅因德利希等溫式只是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)式,它所適用的0范圍比朗格繆爾式要大些,可用于未知組成物質(zhì)的吸附,如有機(jī)物或礦物油的脫色,通過(guò)試驗(yàn)來(lái)確定常數(shù)B與n。有資料認(rèn)為它在高壓范圍內(nèi)不能很好地吻合試驗(yàn)值。期全( Temkuh)方程0A=字ln(Kpx)831式中,為被吸附組分的質(zhì)量與吸附劑質(zhì)量之比值;K、f為常數(shù),與溫度和吸附體系的質(zhì)有關(guān);p為平衡時(shí)被吸附組分在氣相中的分壓,Pa4DEF意程BE等溫附方程式是納京( Brunauer)、愛(ài)米特( Emmett)和數(shù)( Teller)三人共泡的合下1、、田等溫線(xiàn)的多分子層等溫吸附
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