PH值適用范圍是多少

PH值適用范圍

　　1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業廢水pH值的測定。

　　1.2 水的顏色、濁度、膠體物質、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測定；但在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂"酸誤差"，可按酸度測定；在pH>10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產生誤差，使讀數偏低，通常稱為"鈉差"。消除"鈉差"的方法，除了使用特制的"低鈉差"電極外，還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正。

　　溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調節儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內。

1.3  H2O的解離常數Kw 隨溫度而變，只是在25℃時，Kw＝10-14 ，即只在此溫度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃時，Kw＝10-13 ，純水的pH＝6.5。同理，在20℃時，純水的pH＝7.1。就是說酸堿性的判據失去了它的嚴格性；
1.4 按pH標準，溶液的酸性越強，pH越低；酸性越弱，pH越高；堿性溶液，pH>7。對于一個非常強的酸，pH反而變成負值，這與一般的思維邏輯相悖。
1.5 從數學的觀點看，-lg[H+]應該是有單位的，因為[H+]有單位（mol/L），但在實際上，pH是作為無單位的標量來使用的，這從數學上講是不嚴格的。
基于此，zui近有人提出一個新酸度概念AG，意圖代替pH。AG的定義為：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]與[OH-]比值的對數。顯而易見，采用AG標度時，上述幾個缺陷不復存在了。對酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；對于堿性溶液，[H+]<[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]<0,對于任何溫度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=0。例如62℃時的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10-6.5，這時pH＝6.5，然而，AG＝0。由于AG是對[H+]與[OH-]的比值求對數，[H+]和[OH-]的單位相同，故AG理所當然地為一標量。
   PH值適用范圍,pH標度使用了近一百年，人們已習慣了該標度，一下全改用AG新標度確屬不易。不過由于AG標度的明顯優勢，再加上由現有的pH數據轉換為AG數據又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的廣泛使用是可以期待的。

PH值適用范圍

                                                   作者：環宇科信   來源：http://www.kindlingtouch.com/st101320